问：
6.5g锌与146g稀盐酸恰好完全反应制取氢气方程式？
答：
6.5g锌与146g稀盐酸完全反应的方程式为:
Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2
其中:
Zn表示锌,化学式为Zn,mol量为65.39g/mol
HCl表示盐酸,化学式为HCl,mol量为36.46g/mol
H2表示氢气,化学式为H2
ZnCl2表示氯化锌,化学式为ZnCl2
步骤:
1. 先计算锌和盐酸的摩尔数:
锌的质量为6.5g,所以摩尔数为:6.5g ÷ 65.39g/mol = 0.099mol Zn
盐酸的质量为146g,所以摩尔数为:146g ÷ 36.46g/mol =4 mol HCl
2. 根据反应方程式,1 mol锌需要2 mol盐酸,所以4 mol盐酸足够与0.099 mol锌完全反应。
3. 通过计算可知,此次反应产生的氢气(H2)和氯化锌(ZnCl2)的摩尔数均为0.099 mol。
综上所述,6.5g锌与146g稀盐酸完全反应的方程式为:
0.099 mol Zn + 0.198mol HCl --> 0.099 mol H2 + 0.099 mol ZnCl2
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