问：
吸收1LSO2气体至少需要多少naoh溶液
答：
1LSO2气体中含有0.64mol SO2,所以需要消耗多少NaOH溶液取决于所用NaOH溶液的浓度。
1)如果使用1mol/L的NaOH溶液:
0.64mol SO2需要消耗0.64mol NaOH,因为SO2和NaOH的化学反应式为:
SO2 + NaOH → NaHSO3
对应的摩尔比为1:1
所以需要0.64L的1mol/L NaOH溶液,即0.64升
2)如果使用0.5mol/L的NaOH溶液:
0.64mol SO2 需要消耗0.64mol NaOH
0.5mol/L的NaOH溶液中每升含0.5mol NaOH
所以需要0.64mol NaOH / 0.5mol/L = 1.28升0.5mol/L NaOH溶液
3)如果NaOH溶液浓度较低,例如0.1mol/L:
0.64mol SO2 需要消耗0.64mol NaOH
0.1mol/L的NaOH溶液中每升含0.1mol NaOH
所以需要0.64mol NaOH / 0.1mol/L = 6.4升0.1mol/L NaOH溶液
所以,总结来说:
吸收1L SO2气体需要的NaOH溶液体积 = 0.64mol SO2 / NaOH溶液的浓度(mol/L)
换句话说,1LSO2气体至少需要0.64升1mol/L的NaOH溶液完全中和。
如果NaOH溶液浓度降低10倍,所需体积增加10倍。
NaOH溶液浓度越低,需要的体积越大。
以上是详尽解释吸收1LSO2气体需要多少NaOH溶液的原理和计算过程。如有任何疑问,请提出。