问：
向90mLpH=11的氨水中滴加10mL1moL/LAgNO3溶液，后溶液pH的取值范围
答：
在这个反应中,90mL pH=11的氨水是碱性溶液,10mL 1mol/L AgNO3 溶液提供Ag+离子。当Ag+离子与氨水反应时,会发生配位溶解反应,生成[Ag(NH3)2]+ 配合物。
Ag+ + 2NH3 -> [Ag(NH3)2]+
该反应会消耗OH-和NH3,使溶液的pH值下降。根据化学原理,我们可以计算出pH变化的范围:
1. AgNO3溶液体积较小,这样Ag+离子浓度较高,可以和较多的NH3和OH-反应,导致pH下降较多。
2. 氨水的pH初始值为11,属于强碱性,而Ag+离子的加入会中和部分OH-,使pH值下降,但不可能变为酸性。
3. NH3作用的碱度较弱,而氨水中NH3的浓度较高,这样大部分Ag+会与NH3作用而非OH-。那么pH值的下降幅度不会太大。
综上,在该反应后,溶液的pH值会下降,但最终仍然保持在碱性,pH值的范围在8-11之间。更可能在高碱性端,约在pH 9-10的范围。
在此反应中,限制性步骤是Ag+与NH3的配位 reaction,其平衡常数较小,ph的变化幅度也就较小。而强碱OH-的浓度较高,也起到了较好的缓冲作用,这也是pH下降没有太大的原因。
所以我们可以确定,在向90mL pH=11的氨水中滴加10mL 1mol/L AgNO3溶液后,溶液的pH取值范围在8-11之间,更可能在9-10之间。如果有任何疑问或不清楚的地方,欢迎提出,我可以提供更详细的解释。