问：
氢化锂的分子轨道能级示意图该怎么画
答：
氢化锂(LiH)的分子轨道能级示意图可以这样画:
1. 首先画出氢原子和锂原子的电子配置,氢原子有1个1s电子,锂原子有2个1s电子和1个2s电子。
2. 然后组成LiH分子,两个原子的1s轨道会融合成为分子轨道,分为低能σ轨道和高能σ*轨道。1s电子全部占据σ轨道。
3. 锂原子的2s电子和氢原子的1s电子也会融合成σ和σ*轨道,但由于能级差距较大,σ轨道充满电子而σ*轨道空出。
4. 于是可以得出LiH的分子轨道电子配置为:
σ(1s):2电子 (来自Li和H的1s电子)
σ*(1s):0电子
σ(2s):2电子 (来自Li的2s电子)
σ*(2s):0电子
5. 接下来可以绘制分子轨道能级图:
σ(1s)
|
σ*(1s)
σ(2s)
|
σ*(2s)
σ(1s)和σ(2s)轨道均满载电子,而σ*(1s)和σ*(2s)都是空的,这就是LiH分子的分子轨道能级示意图。
综上,LiH的分子轨道主要有σ(1s)、σ*(1s)、σ(2s)和σ*(2s)四个轨道,σ(1s)和σ(2s)充满电子,σ*(1s)和σ*(2s)为空,分子呈现稳定的电子配置。希望这个解释对您有所帮助!