ph4.5乙酸钠缓冲溶液用盐酸怎么配制？

ph4.5乙酸钠缓冲溶液配制方法如下:

1. 首先准备0.1mol/L乙酸和0.1mol/L钠乙酸两种标准溶液。0.1mol/L乙酸的配制:取6ml浓乙酸(质量分数99.5%)稀释至1000ml,0.1mol/L钠乙酸的配制:称取8.2g乙酸钠置于1000ml容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度。

2. 计算缓冲溶液中乙酸和钠乙酸的mol数。根据缓冲溶液的pH公式:pH=pK+log[A-]/[HA],可得当pH=4.5时,[A-]与[HA]的比值为0.178。因此,取0.1mol/L乙酸18ml和0.1mol/L钠乙酸32ml配成50ml缓冲溶液。

3. 将步骤2中配好的缓冲溶液用0.1mol/L盐酸或0.1mol/L氢氧化钠滴定至ph为4.5。记录此时的滴定体积V1。

4. 然后用已知浓度的盐酸配制一定体积的溶液,例如取5ml 0.1mol/L盐酸加水稀释至50ml,此溶液的浓度为0.01mol/L。

5. 用步骤4中配好的0.01mol/L盐酸对步骤3中记录的缓冲溶液体积V1继续滴定,记录其终点滴定体积V2。

6. 根据滴定结果计算0.01mol/L盐酸的精确浓度和缓冲溶液中乙酸与钠乙酸的моль数。然后根据要配制的缓冲溶液体积,计算需要的0.1mol/L乙酸和0.1mol/L钠乙酸溶液的体积。

7. 将步骤6中计算出的0.1mol/L乙酸和0.1mol/L钠乙酸溶液混合,然后用0.01mol/L盐酸滴定至ph为4.5,此溶液就是所要配制的ph4.5乙酸钠缓冲溶液。

以上是ph4.5乙酸钠缓冲溶液用0.01mol/L盐酸配制的详细方法和步骤。需要结合化学知识,慎重计算,才能配制出准确的缓冲溶液。